高中化学3.2盐类的水解每课一练14(鲁科版).docx

《高中化学3.2盐类的水解每课一练14(鲁科版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.2盐类的水解每课一练（鲁科版）1．(2013三·门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是()A．①②B．③④C．②③D．①④解析：选B酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性

2、，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。2．(2014台·州模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO

3、3NaHCO3>NaCN，A错误；HCO3－的水解－能力小于－，故酸性：H2CO3>HCN，B错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，cHCO3CN2－cCO3增大，D错

4、误。3.(2014·南模拟济)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A．a点表示的溶液中c(CH－)略小于10－33COOmol/LB．b点表示的溶液中c(CH－＋3COO)＞c(Na)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．b、d点表示的

5、溶液中cCH3COO－·cH＋均等于KcCH3COOH解析：选C＋－3－，A项，a点表示的溶液中c(H)＝10mol/L，由于溶液中有少量的OH所以c(CH3COO－－3＋－)略小于10mol/L，正确；B项，b点表示的溶液中c(H)＞c(OH)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，正确；C项，溶液呈中性，NaOH稍过量，错误；D项，温度不变，平衡常数不变，cCH3COO－·cH＋b、d点表示的溶液中均等于K，正确。cCH3COOH4．下列说法正确的是()A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH

6、＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4＋)相同＋－＋C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH－)D．0.4mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋＋－)>c(H)>c(OH)解析：选DA项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝

7、7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，错误；B项，由于2＋的水解会Fe抑制NH＋4的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH＋4)比(NH4)2SO4中的大，错误；C项，根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此关系式不符合电荷守恒，错误；D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。5．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()＋＋－－－A．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋

8、c(CO32)＋c(HCO3)B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：－＋－c(OH)>c(H)＋c(CH3COO)－＋＋－)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OHD．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)解析：选DA中电荷不守恒；B中pH