高中化学3.2《弱电解质的电离盐类的水解》每课一练6(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.2弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版）1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）-2-+A.NaHCO溶液：HCO+HOCO+HO33233--B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OH2-+2H2O-C.Na2CO3溶液：CO3H2CO3+2OH++D.NHCl溶于DO中：NH+DONH·DO+H4242322.25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）A.[OH-]B.[CH3COOH]C.[H+]D.【解析】在醋酸钠溶液中存在水

2、解平衡：--CH3COO+H2OCH3COOH+OH；加水稀释，平衡向右移动，导致-都减小，但--[CH3COOH]、[CH3COO][CH3COO]减小的幅度更大，所以[CH3COO]/[CH3COOH]减小；又因溶液的碱性减弱，[OH-]变小，则[H+]增大。【答案】C3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO和NaCO溶液中，下列判断不正确的是（）323A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同－C．[OH]前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，2-]均增大[CO3【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，-＋2-NaHCO溶液中还存在：HCO

3、H＋CO333-－，Na2CO3溶液中还存在有2-＋H2O-－，故A正及HCO3＋H2OH2CO3＋OHCO3HCO3＋OH确。B项，两种溶液中均存在＋2--－＋Na、CO、HCO、HCO、OH、H、HO，B正确。C项，浓度相332322--－要大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加同时，CO3水解程度大于HCO3，故Na2CO3溶液中[OH]-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯-－2-2-]增大，Na2CO3溶液中加入2-的水入NaOH固体：HCO3＋OHH2O＋CO3，[CO3NaOH，导致CO32-解平衡向左移动，

4、[CO3]增大，故D正确。【答案】C4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。【答案】A5．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量

5、NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积－）变化)，则CHCOO浓度的变化依次为（3A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】在CHCOONa溶液中存在平衡：－－CHCOO＋HOCHCOOH＋OH。加入NHNO固体332343－－－促进了CHCOO水解，平衡右移，CHCOO浓度减小；加入NaSO抑制了CHCOO水解，平衡左33233－－－移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小。【答案】A6．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的

6、NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故[OH－]不可能大于[A－]和[B－]，故B、C错误。-2-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【答案】A7.某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：+-

7、-+2-H2B＝H+HB，HBH+B。回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。-1。（2）在0.1mol·LNa2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是2-]+[HB--1A.[B]+[H2B]=0.1mol·L+-+-B.[Na]+[OH]=[H]+[HB]++--2-]C.[Na]+[H]=[OH]+[HB]+2[B+2--D.[Na]=2[B]+2[HB]-1NaHB溶液的pH=2，则0.1-1