高中化学3.2弱电解质的电离每课一练(鲁科版).docx

《高中化学3.2弱电解质的电离每课一练(鲁科版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯弱电解质的电离(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是()A.加NaOH固体B.加浓盐酸C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。答案:C2.下列说法正确的

2、是()A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。答案:D3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9

3、×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大,0.1molL·D.相同温度下-1-1,1molL·HX溶液的电离常数大于0.1molL·HX溶液的电离常数解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。答案:B4.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,c(A)

4、=10c(B)-的浓度大于10-7-1B.稀释前,A溶液中由水电离出的OHmolL·C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7解析:由图中曲线的斜率看出A的碱性强于B的碱性,pH相差1,c(H+)相差10倍,但两溶液浓1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯度相差不是10倍,而是小于10倍,A项错误;对于碱溶液来说,水的电离受到抑制,由水电离出的c(OH-)小于10-7mol·L-1,B项错误;M点时,两溶液pH相等,对应的c(H+)

5、和c(OH-)都相等,根据溶液的电中性,A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等,C项正确;A若为强碱,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH会大于7,D项错误。答案:C5.常温下,10mL0.1mol-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是()L·A.溶液的pH增大B.溶液中N和OH-的数目减少C.NH3·H2O的电离程度增大,c(H+)也增大D.再加入适量盐酸使c(N)=c(Cl-),混合液的pH<7解析:氨水中存在平衡:NH3·H2O--+N+OH,稀释时溶液中OH浓度减小,pH减小,c(H)增大,平衡向右移动,NH3·H2O的电离程度增大,溶

6、液中N和OH-的数目增多,故A、B项错误,C项正确;D项不满足溶液的电中性,错误。答案:C6.常温下,将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合:①bL0.01mol·L-1的氨水,②cL-×10-2-1-1c(OH)=1.0molL·的氨水,③dL0.005molL·的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的pH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是()A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.a=b>d>cD.c>a=d>b解析:盐酸与Ba(OH)2溶液恰好中和才显中性,故盐酸与Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液的pH=7,即a=d;盐酸与①中氨水若等体

7、积混合,也恰好中和,但此时因N的水解而使溶液显酸性,故要使之显中性,还需要加氨水,即b>a;②中氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故若使混合所得溶液的pH=7,c

8、,水的电离程度逐渐增大,C项错误;氨水的电离平衡常数只与温度有关,D项正确。答案:C8.下列说