高中化学3.2盐类的水解每课一练4(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.2盐类的水解每课一练（鲁科版）1.[2014武·汉质检]下列判断中正确的是()A.升高温度，Al2(SO4)3溶液pH增大B.在Na2CO3溶液中：－＋－c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)C.室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：2－)>c(NH4＋＋－c(SO4)>c(Na)>c(OH)答案：B解析：Al3＋水解显酸性，升高温度促进Al3＋的

2、水解，溶液的酸性增强，pH减小，A错；Na2CO3溶液中的质子守恒为c(H＋)＝c(OH－)－c(HCO3－)－2c(H2CO3)，B正确；盐的水解对水的电离起到促进作用，C错；由反应方程式可知，恰好完全反应时生成的(NH4)2SO4与Na2SO4相等，但由于NH4＋水解呈酸性，则NaOH应稍过量，故溶液中离子的浓度大小为＋2－＋－c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)，D错。2.[2014浙·江五校联考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为－溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系

3、(R0.1molL·1的NaHSO3表示S或C)，其中正确的是()＋－＋2－－A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO3)>c(OH)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)[来源学&科&网]C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)＋－2－)分别相等D.两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3答案：C解析：HSO3－的电离大于水解，HCO3－的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；B项电荷不守恒，错误；C项电荷守恒与物料守恒的整理，正确；两种溶液中，阴离子

4、电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。3.[2013重·庆高三第二次质量检测]下列叙述不正确的是()＋A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]

5、：C项从所给的数据可知HCl过量，混合后溶液中c(H＋)＝1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－1－10.2molL·－0.1mol·L－1，故不正确。2＝0.05mol·L4.[2013黄·山三检]经测定某溶液中只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－＋＋－)>c(H)>c(NH4)>c(OH)②若溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl－＋＋－NH4Cl)>c(NH4)

6、>c(H)>c(OH)，则溶液中溶质一定只有④若溶液中离子间满足：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O[来源学§科§网]A.①②B.①③C.②④D.③④答案：B解析：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，意在考查考生对电解质溶液中电离平衡、水解平衡及电荷守恒原理的理解与应用。当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足－＋＋－＋－c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)，①错误；当c(NH4)＝c(Cl)时，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，②正确；当溶质

7、为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl－)>c(NH4＋＋－＋－－＋)>c(H)>c(OH)也成立，③错误；若c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)成立，则溶液呈碱性，＋－再结合c(NH4)>c(Cl)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，④正确，综上所述，答案为B。5.[2013北·京海淀期末]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A.pH：②<①<③<

8、④＋B.溶液中c(H)：①<③<②<④＋C.c(NH4)：①<③<②<④D.c(NH3·H2O)：①<③<④<②答案：C解析：A项，④呈碱性，①呈中性