高中化学3.2《弱电解质的电离盐类的水解》每课一练3(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节弱电解质的电离盐类的水解[同步试题]1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）来源学§科§网Z§X§X§K]A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B铵盐受热易分解C0.1mol?L-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为53、下列叙述正确的是（）A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C硫酸铜晶体含有

2、一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4、下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系

3、是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是4+2323+A．NH＋2HONH·HO＋HO－+H2O+2－B．HCO3H3O+CO3－＋C．HS＋H===H2SD．Cl＋HO＋－H＋Cl＋HClO228.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO39.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl

4、3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O310.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)＋B.c(A－)+)≥c(NH4)≤c(MC.若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D.若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)11.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)22+－进一步溶解，Mg＋2OH要使Mg(OH)2应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2COD.干冰312.某氨水中c(NH4＋)＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入(NH4＋)＝0.5mol/cL的NH4Cl

5、溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：13.已知K2HPO4溶液中，HPO42―+HO＋3－，欲使溶液中2－＋）、c3－）三HPOHO+POc（HPO）、c（HO（PO4234434种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银13.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时+-]+-]+]<[Cl-]+]与[Cl-]之A[NH4]=[ClB[NH4]>[ClC[NH4D[NH4间关系不确定14.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，

6、则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX15.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯③16.用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）ABCD碱性AOH>BOHAOH

7、HAOH>BOHAOHHD[来源:Z#xx#k.Com]HC>HDHC