高中化学第2节弱电解质的电离盐类水解每课一练1(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且[H＋]增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度解析：加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时＋＋[H]减小，升高温度时[H]增大。答案：D2．在下列的各种叙述中，正确的是()A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电

2、离平衡常数相互关系为Ka1Ka2>Ka3。答案：D＋－3．(2011抚·顺高二质检)NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝[NH4]·[OH]。氨水中各离子[NH3·H2O]和分子的浓度大小为()＋]＝[OH－＋－]>[NH3·H2O]A．[NH4]＝[NH3·H2O]B．[NH4]>[OH＋]＝[OH－＋－]<[NH3·H2O]C．[NH4]>[NH3·H2O]D．[NH4]<[OH解析：NH3·H2O的Kb很小，表明NH3·H2O的水

3、溶液主要以NH3·H2O分子形式存在，－－＋又因H2O也能电离出OH，所以[NH3·H2O]>[OH]>[NH4]。答案：D4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()－4－10A．K(HF)＝7.2×10B．K(HNO2)＝4.9×10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)

4、是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，－10。K(HCN)＝4.9×10答案：B5．(2011阜·新高二质检)某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20－15－1－14－1，则下列叙℃)＝2.3×10mol·L，Kb(30℃)＝3.3×10mol

5、·L述正确的是()A．[OH－]随温度的升高而降低B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]C．BOH的电离程度α(20℃)>α(30℃)D．电离常数只与温度有关＋－解析：电离常数表达式为Kb＝[B][OH]，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，[BOH][OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]>[B＋]或利用溶液中电荷守恒[H＋]＋[B＋]＝[OH－]，所以[OH－]>[B＋]。答案：D6．18℃时，用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()＋]－A．[CH3COOH]

6、/[HB．[CH3COO]/[CH3COOH]C．[H＋＋－]/KWD．[H]/[OH]解析：在CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，[CH3COOH]/[H＋]＝－－3COOH]＝n(CH3COOn(CH3COOH)/n(OH)，故A项数值减小，[CH3COO]/[CH－＋＋)/n(CH3COOH)，故B项数值增大；稀释后[H]减小，而KW不变，故[H]/KW数值减小，而[OH－KW＋－]＝＋，其数值增大，所以[H]/[OH]数值减小。[H]答案：B－－1[CH3C

7、OO－－1的醋酸溶液，则盐酸7．已知[Cl]＝0.1molL·的HCl溶液和]＝0.1molL·和醋酸的物质的量浓度比较()A．盐酸更大B．醋酸更大C．两者浓度相同D．无法判断解析：由于醋酸是弱酸，已电离的[CH－－－13COO]＝[Cl]＝0.1molL·，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案：B[来源:学&科&网]8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(双选)()A．NaOH(s)B．H2O2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯