高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解每课一练5(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版）1．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．(OH)>(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>(B-)>c(H+)cccC．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【解析】：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水

2、解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。【答案】：A。2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2－+B．CO2+H2O－+H+HCOO+H3OHCO32－+HO－－D－O2－+H+C．COHCO+OH．HS+H2S3O323【解析】：选项A、B、D表示的都是电离。【答案】：C。3．某酸性溶液中只有＋－＋－四种离子。则下列描述正确的是()Na、C

3、H3COO、H、OHA．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为－＋－＋c(CHCOO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)3－一定大于c(Na＋＋D．加入适量氨水，c(CH3COO))、c(NH4)之和【解析】：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CHCOOH恰好完全3反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，

4、不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)－＞C(CHCOO)，当碱过量时，必定3＋－D中加入氨水，c(Na)＞C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项－－＋)＋c(NH＋)＋)，当溶液仍呈酸性即由电荷守恒得：c(CHCOO)＋c(OH)=c(Na＋c(H34－＋－＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋－c(OH)＜c(H)，则c(CH3COO)＞c(NH4)＝c(OH)，则－＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，＋－，则c(CH3COO)＝c(NH4c(H)＜c(OH)－＋)＋c(Na

5、＋－一不定大于c(Na＋＋)之和。c(CH3COO)＜c(NH4)，所以c(CH3COO))、c(NH4【答案】：A4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在3NaOH，溶液中的阴离子只有2-NaHCO溶液中加入与其等物质的量的CO3和OHB．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10-1NaOH后，溶液中离子的浓度由mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的+3--+大到小的顺序是：c(Na)＞c(CHCOO)＞c（OH）＞c(H)D．中和体积与pH都相

6、同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3【解析】：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒++)=C(HCO3-2--：C(H)+C(Na)+2C(CO3)+C(OH)物料守恒：+-2-C(Na)=C(HCO)+C(CO3)+C(HCO)323两式相减得+2--：C（H）+C（H2CO3）=C（CO3）+C(OH)所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc

7、所消耗的NaOH的物质的量多，D错。【答案】：C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5．下列溶液中有关物的量度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：++--c(H)+c(M)==c(OH)+c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物的量度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等体混合：333--c(H+)+3c(CHCOO)+2c(OH)=

8、=2c(CHCOOH)-1-+2-D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)【解析】：A中根据荷守恒，此关系式正确；B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越，所以溶液中c(NaCO)＜c(CHCOONa)；C中根据荷守2