高中化学3.2.3水解原理的应用随堂练习(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点二)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：A项，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－促进油脂水解；B项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加热使电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小；C项，＋、Zn2＋水解呈酸性，从而可以除锈；D2－＋H2O－＋OH－，HS－＋NH4项，SHSH2OH2S＋OH－，水解产生臭味的H2S。

2、答案：B2．(对应考点三)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．氯化铵解析：氯化铝水解产生氢氧化铝，灼烧得氧化铝；氯化氨和碳酸氢钠受热分解。答案：C3．(对应考点一)(2012淄·博高二检测)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()－－－A．c(HSO3)>c(F)>c(OH)－－＋B．c(F)>c(HSO3)>c(H)C．c(HF)＋c(F－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋＋－－)＋c(OH－D．c

3、(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(F)解析：根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度－2－－，所以A项正确，BF>SO3>HSO3项错误；溶液中的物料守恒关系为：c(HF)＋c(F－)＝c(HSO3－)＋c(H2SO3)＋c(SO32－)，C项遗漏了－c(Na＋)＋c(H＋－－)＋c(OH－SO32；溶液中的电荷守恒关系为：)＝c(HSO3)＋c(F)＋2－2c(SO3)，D项错误。答案：A4．(对应考点三)下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是()A．K2CO3溶液B．Al(NO3)3溶液C．Mg(HCO3)2溶液D．MgCl2溶液解析：B项，Al(NO3)

4、3＋3H2OAl(OH)3＋3HNO3，加热时HNO3易挥发，促进1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Al3＋水解平衡向右移动；C△项，Mg(HCO3)2=====MgCO3＋CO2＋H2O；D项，MgCl2＋2H2O，加热HCl挥发促进平衡正向移动。Mg(OH)2＋2H答案：A5．(对应考点一)[双选题]在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(不考虑浓度对体积的影响)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A．[A－]＝[K＋]＋－＋－B．[H]＝[OH]<[K

5、]<[A]C．V总≥20mLD．V总≤20mL解析：据电荷守恒，A正确，B不正确；如果HA是强酸，则V总为20mL，如果HA是弱酸，则酸的浓度要比KOH大得多，需要加入的体积就小于10mL，V总就小于20mL，所以C错，D对。答案：AD6．(对应考点二)(1)AgNO3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方

6、程式表示)：_____________________________________________________________________________________________________。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：____________________________________________________________________________________________________________。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_________________

7、_______________________________________________________。答案：＋＋H2OAgOH＋H＋(1)酸Ag抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3＋3CO2(4)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－2