欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:60912155
大小:26.80 KB
页数:2页
时间:2021-01-02
《高中化学3.2.3水解原理的应用随堂练习(鲁科版选修4).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1.(对应考点二)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D.浓的硫化钠溶液有臭味解析:A项,CO32-+H2OHCO3-+OH-,OH-促进油脂水解;B项,CH3COOHCH3COO-+H+,加热使电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小;C项,+、Zn2+水解呈酸性,从而可以除锈;D2-+H2O-+OH-,HS-+NH4项,SHSH2OH2S+OH-,水解产生臭味的H2S。
2、答案:B2.(对应考点三)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.氯化铵解析:氯化铝水解产生氢氧化铝,灼烧得氧化铝;氯化氨和碳酸氢钠受热分解。答案:C3.(对应考点一)(2012淄·博高二检测)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()---A.c(HSO3)>c(F)>c(OH)--+B.c(F)>c(HSO3)>c(H)C.c(HF)+c(F-)=c(HSO-3)+c(H2SO3)++--)+c(OH-D.c
3、(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(F)解析:根据酸性强弱关系可知:酸根的水解程度-2--,所以A项正确,BF>SO3>HSO3项错误;溶液中的物料守恒关系为:c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-),C项遗漏了-c(Na+)+c(H+--)+c(OH-SO32;溶液中的电荷守恒关系为:)=c(HSO3)+c(F)+2-2c(SO3),D项错误。答案:A4.(对应考点三)下列溶液蒸干后得到的固体,仍是原溶质的是()A.K2CO3溶液B.Al(NO3)3溶液C.Mg(HCO3)2溶液D.MgCl2溶液解析:B项,Al(NO3)
4、3+3H2OAl(OH)3+3HNO3,加热时HNO3易挥发,促进1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Al3+水解平衡向右移动;C△项,Mg(HCO3)2=====MgCO3+CO2+H2O;D项,MgCl2+2H2O,加热HCl挥发促进平衡正向移动。Mg(OH)2+2H答案:A5.(对应考点一)[双选题]在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(不考虑浓度对体积的影响),则对反应后溶液的叙述正确的是()A.[A-]=[K+]+-+-B.[H]=[OH]<[K
5、]<[A]C.V总≥20mLD.V总≤20mL解析:据电荷守恒,A正确,B不正确;如果HA是强酸,则V总为20mL,如果HA是弱酸,则酸的浓度要比KOH大得多,需要加入的体积就小于10mL,V总就小于20mL,所以C错,D对。答案:AD6.(对应考点二)(1)AgNO3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方
6、程式表示):_____________________________________________________________________________________________________。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:____________________________________________________________________________________________________________。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):_________________
7、_______________________________________________________。答案:++H2OAgOH+H+(1)酸Ag抑制(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-2
此文档下载收益归作者所有