高中化学第1课时电解原理优质每课一练1(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1课时电解原理每课一练（人教版）1.（·湖南株洲市高二下期末）关于电解槽的叙述中，不正确的是（）A．电解槽的阳极发生氧化反应B．与电源正极相连的是电解槽的阴极C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D．参与电解的阳离子往阴极移动【答案】B【解析】与电源正极相连的是电解池的阳极，B错。2.（·福建省师大附中高二下期末）下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为

2、正极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】A中由于电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为电源的负极，A错；B中电源用正、负极命名，B错；C中电解过程中，因为2+是阳离子，移向阴极d，在阴Cu极上放电析出Cu，所以d极质量增加，C正确；D中Cl－是阴离子，移向阳极(c)，在阳极上放出Cl2，导致溶液中c(Cl－)降低，D错。3.用石墨为电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（）A．H2、Cl2B．Cu、Cl2

3、C．H2、O2D．Cu、O2【答案】B【解析】CuSO4和KCl的混合溶液中阳离子：Cu2+、H+、K+，阴离子：Cl－、OH－、SO42-；阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞K+，电解初期阴极：Cu2+＋2e-＝Cu，阴离子放电顺序为Cl－＞OH－＞SO42-，电解初期阳极：2Cl－－2e-＝Cl2↑，故答案为B。4.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑的反应。但是选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当

4、的一组是（）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质Na2SO4溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液溶液【答案】B【解析】分析所给出的化学方程式可知Cu为阳极：Cu－2e-＝Cu2+；2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH－为阴极反应；C项电解质溶液为H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D项在Pt上析出铜，不会生成Cu(OH)2；而B项中Na2SO4溶液起

5、增强导电性作用，可以发生电解反应Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。5.将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，电解通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量大约是（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg【答案】B【解析】在阳极，水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，故c(H+)增大。由题意知n(H+)＝0.5L×(10-3－10-6)mol·L-1＝5×10-4mol，由阴阳极得失电子数目相等可得m(Ag)＝5×

6、10-4mol×108g·mol-1×103mg·g-1＝54mg。6.电解装置如图所示，图中B装置中是1L2mol·L-1的Na2SO4溶液，A装置中是1L2mol·L-1的AgNO3溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）在B中观察到的现象2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯是。（3）室温下，若以电解开始到时间t秒时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过

7、程无其他副反应，且溶液的体积忽略不计，则在t秒时，A溶液的pH为。【答案】（1）4AgNO3＋H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3（2）石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后，U型管下部有蓝色沉淀生成（3）2【解析】（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极反应为4H2O－4e-＝O2↑＋4H+，阴极反应为4Ag+＋4e-＝4Ag，总反应式为4AgNO3＋H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。（2）由通电后湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色知，C端的电极反应为2I－＋2e-＝I2，C端为阳极，D端为阴极，

8、B中Cu极为阳极，电极反应为－＝Cu2+，石墨为阴极，Cu2e电极反应为2H+＋2e-＝H2↑，H+在阴极放电，促进了水的电离，产生OH－，一段时间后，扩散到U型管底部的OH－、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀。（3）A、B中共收集到气体的物质的量为：0.168L22.4Lmol移数目相等，B中石墨极上放出n(H2)＝0.005mol，A中阳极上放出n(O2)＝0.0025mol，由O2～4H+得n(H+)＝