高中化学第一节弱电解质的电离优质每课一练1(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节弱电解质的电离每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明1．下列物质属于弱电解质的是（）A．BaSO4B．NH3C．Fe(OH)3D．Na2O2【答案】C【解析】BaSO4、Na2O2属于强电解质，NH3属于非电解质，Fe(OH)3属于弱电解质。2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质【答案】C【解析】乙醇易溶于水，为非电解质，A错；液态氯化氢只存在HCl分子，不能导

2、电，B错；钠为金属单质，既不是电解质，有不是非电解质，D错。3．下列电离方程式错误的是（）A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+＋SO42B．H3PO4溶于水：H3PO43H+＋PO34C．NaHSO4受热熔化：NaHSO4Na+＋HSO4D．NaHS溶于水：NaHSNa+＋HS，HSH+＋S2【答案】B【解析】H34溶于水要分步电离：H34+＋H24、H24+＋HPO2、POHH4POPOPOHPO42H+＋PO43。应特别注意：NaHSO4溶于水和熔化时的电离方式是不同的，溶于水时发生的电离为NaHSO4Na+＋H+＋SO

3、42，而受热熔化时的电离为：NaHSO4Na+＋HSO4。4．下列说法中正确的是（）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．强电解质不一定能溶于水B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子【答案】A【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全．．电离，而不是依据其水溶性，故A项正确；溶液的导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当

4、然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电能力强，故B项错误；电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故C项错误；NaCl晶体中存在Na+和Cl，但不能自由移动，C项错误。5．在含酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】氨水中存在电离平衡：NH32ONH4+＋OH，加入少量NH4·HCl晶体，增大c(NH4+)，平衡向左移动，c(OH)减小，溶液碱性减弱颜色变浅。6．有下列物质的溶液：①CH3COOH②HCl③H2S

5、O4④NaHSO4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较为（用序号表示，下同）。（2）若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为。【答案】（1）③＞②＝④＞①（2）①＞②＝④＞③【解析】HCl、NaHSO4、H2SO4均为强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，当四种溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为③＞②＝④＞①；当四种溶液的c(H+)相同时，物质的量浓度的由大到小顺序为①＞②＝④＞③。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

6、⋯7.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O酸性强。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：。（3）水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离得方程式为。【答案】（1）H2O2H+＋HO2HO2H+＋O22（2）H2O2＋Ba(OH)2＝BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2＝Ba(HO2)2＋2H2O（3）H2O2＋

7、H2O2H3O2+＋HO23