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时间:2021-01-04
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第四章电化学基础第一节原电池每课一练(人教版)山东省安丘市实验中学:周月明基础小题知识点一:原电池的构成1.下列装置不可以组成原电池的是()答案:C点拨:C中的装置不能形成闭合回路。2.(2013吉林摸底)下列有关原电池的叙述中,错误..的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动答案
2、:B点拨:液体不一定是电解质溶液,故B错。知识点二:原电池工作原理及正负极判断3.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2答案:C点拨:设计原电池时,总反应式中化合价升高的金属作负极,正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒,总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。4.关于如右图所示装置的叙述,正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还
3、原答案:D点拨:所给装置应为原电池,锌作负极,铜作正极,锌失去电子逐渐溶解,在铜片放出氢气,电子由锌经导线流向铜,故应选D。5.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极答案:BFe2+。点拨:Fe在原电池中作负极时,失电子生成6.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:2+
4、+2e-B.电池反应为:2+2++CuZn=ZnZn+Cu===ZnC.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液答案:B点拨:电池的正极得电子,A选项错误;结合该电池的装置图可知,该过程中涉及的氧化还原反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,B选项正确;外电路中,电子从负极流向正极,C选项错误;在烧杯中由Zn失去电子形成Zn2+,使得该烧杯中正电荷的离子增加,为维持电中性,K+应该通过盐桥流向CuSO4所在的右烧杯,D选项错误。7.判断原电池的正负极时,不仅要看金属活动性顺序,还要注意此金属在电解质溶液中
5、的活动性。试回答下列问题:(1)用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中,是负极,是正极;原因是。(2)将铝片和铜片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,负极分别是。A.铝片、铜片B.锕片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片答案:(1)铝铜锚的金属活动性在氢前面,且比铜强(2)B点拨:此题考查了原电池正、负极的判断。特别要注意金属的特殊性质以及电解质溶液的性质。知识点三:原电池原理的应用8.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是H<0()A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl
6、(aq)+BaSO4(s)322H<0B.2CHOH(l)+3O(g)―→2CO(g)+4HO(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H<0D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)<0H答案:A点拨:理论上放热的氧化还原反应能够设计成原电池。9.(2013海南检测)某学生设计了一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流表。据此下列叙述正确的是()A.电流表指针不会发生偏转B
7、.金属铁会被腐蚀C.碳棒作负极D.铁表面有气体逸出2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案:B点拨:该水果电池中,铁为负极,碳棒为正极,电流表指针发生偏转,碳棒表面产生气泡,故选B。10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④答案:B点拨:由题意知:①②③④四种金属片两两
8、相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①,则①大于②;①③相连时,③为正极,则①大于③;②④相连时,②有气泡逸出,则④大于②;③④相连时,③的质量减少,则③大于④,答案:①③④②。11.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误
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