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时间:2021-01-04
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节弱电解质的电离每课一练(人教版)山东省安丘市实验中学:周月明1.某固体化合物M不导电,但在熔融状态和溶于水的情况下都能导电,下列关于M的说法中正确的是()A.M是非电解质B.M是强电解质C.M是离子化合物D.M是共价化合物【答案】BC【解析】非电解质不导电,排除A项;共价化合物在熔融状态下也不能电离出自由移动的离子,故不能导电,排除D项;离子化合物都是强电解质,在熔融状态和溶于水的情况下都能导电。2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(
2、)编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O【答案】C【解析】A组中Cl2是单质,不在电解质与非电解质等化合物之列;B组中BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质,非弱电解质;D组中H2O能够微弱地电离,H2O+H2OH3O++OH,具有微弱的导电性,故H2O是弱电解质而不是非电解质,故选C。3.KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A.K+B.H+C.SO42D.HSO4【答案】A【解析】离子键在水溶液或熔融状态下均能断裂
3、,而共价键只能在水溶液中断裂,HSO4只含共价键,熔融状态下不能电离出H+和SO42,故两种条件下均存在的离子是K+。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中,存在的离子总数的关系是()A.H2S中多B.H2SO4中多C.一样多D.无法比较【答案】B【解析】等体积、等物质的量浓度的H224中,含有H2S24的物质的量S和HSO和HSO一样多,但H2S是弱电解质,只能部分电离,即1molH2S电离产生的离子小于3mol。而H2SO4是强电解质完
4、全电离,即1molH2SO4可电离出2molH+和1molSO42,共3mol离子,因此H2SO4电离出的离子多。5.下列反应的离子方程式或电解质电离的电离方程式书写正确的是()A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH=H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.碳酸在水中的电离:H2CO32H++CO32【答案】B【解析】CH3COONH4是强电解质应拆成离子形式,醋酸是弱电解质应写成分子形式,碳酸在水中分步电离,正确答案为B。6.将0.01mol
5、的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3【答案】B【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质,但溶解度小,所以溶液中溶解的BaSO4较少,Ba2+、SO42浓度均很小;HF、NH3虽然溶解度较大,但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离,因此离子浓度也远小于0.2mol·L1;只有NH4HCO3在溶液中完全电离,因此溶液中离子浓度最大,导电能力最强。7.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是2⋯⋯⋯
6、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量【答案】A【分析】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液,强酸的物质的量小于弱酸的物质的量,与足量的镁反应时弱酸产生的氢气多。8.有两种一元酸酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量CO2,发生的反应为NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3、2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3。则HR和HR′的酸性强弱比较,
7、正确的是()A.HR较弱B.HR′较弱C.两者相差不大D.无法比较【答案】B【解析】根据较强酸制较弱酸的原理,由NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3可推知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HR>HCO3,由2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3可推知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HCO3>HR′,所以HR′的酸性较弱。9.如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋
8、势一致的是。(填序号)①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;②醋酸溶液滴入氨水至过量;③澄清澄清石灰水至过量;④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。【答案】②①③④
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