2、溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7mol·L-1。答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的+)等于10-13-1c(HmolL·,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶
3、体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。答案:C4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D5.常温下,在0.01mol-1()L·硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是A.5×10-13-1-1mol·LB.0.02molL·-7-1D.1-12-1C.1×10molL·×10molL·解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。
5、其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=mol·L-1=5×10-13mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-1。答案:A6.已知25℃时KW=10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明()A.100℃时水的电离程度较
6、小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程-1的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍D.100℃时0.1molL·DCl解析:由题意知,随水溶液温度的升高,KW也随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2+-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,COH+OH项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于
7、重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C-2-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯7.25℃时,水的电离达到平衡:H2O+-H>0,下列叙述正确的是()H+OHA.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,
8、平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变答案:B8.在由水电离的
