高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时　水的电离和溶液的酸碱性　1.了解水的电离平衡及影响因素。　2.了解水的离子积并能进行简单计算。3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。　水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25℃时1L纯水(55.6mol)只有1×10－7molH2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋

2、)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为Kw。(2)表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25℃时，Kw＝1.0×10－14。(3)影响因素水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(4)适用范围Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。3．影响水电离平衡的因素常温下，水的电离：H2OH＋＋OH－改变条件水的电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)适当升高温度右移增大增大加入少量酸左移增大减小加入少量碱左移减小增大加入活泼金属Na右移减小增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)

3、升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　)(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。(　　)17(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝mol/L＝5×10－8mol/L。(　　)(4)25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝10－6mol/L，则c(OH－)为(　　)A．10－6mol/LB

4、．10－8mol/LC．10－7mol/LD．无法确定解析：选A。只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论。所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。水的离子积常数及应用时的注意事项(1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。(2)水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)>1×10－7mol/L>

5、c(OH－)；当向水中加入碱时，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)<1×10－7mol/L

6、，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。②碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。③水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。(5)Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。相同温度下，纯水或任何稀水溶液中c(H＋)·c(OH－)相等。17向水中加入酸时，不是中和OH－促进水的电离，而是增大了H＋的浓度抑制水的电离，原因是水中的OH－的浓度非常

7、小；同样，加入碱时，是增大了OH－的浓度而抑制水的电离。　下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A．CH3COOH　　　　　B．C．升高温度D．[解析]　水的电离是吸热过程，升温，电离平衡向右移动。CH3COOH、OH－均使水的电离平衡向左移动，Cl－对其没有影响。[答案]　C　上题中，CH3COOH、OH－的加入抑制了水的电离，则Kw减小；升高温度，电离平衡右移，则Kw增大。这种说法是否正确？答案：Kw只与温度有关，与浓度变化无关，故升温时Kw增大是正确的，但加入CH3COOH、OH－时，Kw应

8、不变。　外界因素对水的电离平衡的影响1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋