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《高中化学水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性习题新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练(时间:40分钟)基础过关1.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法正确的是( B )A.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大解析:水的电离是吸热过程,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以促进电离,A错误;离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,B正确;任何电解质溶液中都存在H+、OH-,应根据c(H+)、c(OH-)相对大小确
2、定溶液酸碱性,C错误;NaOH在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,D错误。2.下列说法正确的是( C )A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小解析:水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,A错误;若溶液的温度不是室温,则pH=7的溶液不一定是中性溶液,B错误;水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,C正确;将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,由于存在水的电离平衡,所以c(OH-)增大,D错误。3.常温下,溶液的pH
3、与所加水的质量关系图符合的是( A )解析:pH<7的溶液加水稀释,pH逐渐增大,最终pH接近7而不能等于或大于7;pH>7的溶液加水稀释,pH逐渐减小,最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。4.已知:H2OOH-+H+。25℃和100℃时水的KW分别为1.0×10-14、55×10-14。下列说法不正确的是( B )A.25℃时,纯水的pH=7呈中性B.100℃时,纯水的pH<7呈酸性C.纯水的c(H+)100℃大于25℃D.100℃的纯水中c(H+)=c(OH-)解析:100℃时纯水中的c(H+)=c(OH-),仍呈中性。5.下列关于
4、酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( A )A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.用紫色石蕊试液作为指示剂时,若溶液不显红色,则该溶液不是酸性溶液D.用pH试纸测定某溶液的pH=8.5,此溶液一定是某种碱的溶液解析:根据酸碱指示剂的变色范围可知,不能使无色酚酞试液变色的溶液也可能是碱性溶液,B错误;根据紫色石蕊试液变色范围可知,当pH为6时,溶液呈紫色,但溶液呈酸性,C错误;pH试纸测得的pH为整数,D错误。6.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质
5、的量浓度的乘积为10-24,在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( B )A.SB.HCC.ND.N解析:室温时由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,因为由水电离产生的H+与OH-物质的量相等,则此溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L,溶液为酸性(pH=2)或碱性(pH=12),HC一定不能大量存在。7.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的c(H+)是( D )A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L解析:溶
6、液中溶质为HCl,溶液的pH=1,则溶液中c(H+)=10-pHmol/L=10-1mol/L=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-13mol/L。8.25℃时的下列溶液中,碱性最强的是( B )A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液解析:25℃时,可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性强弱,也可以根据c(OH-)的大小来比较。在此为了计算方便,可以求出A、C、D三个选项的溶液中c(OH-)依次为1×1
7、0-3mol·L-1、1×10-1mol·L-1、1×10-4mol·L-1,然后再与B相比,发现B中溶液的c(OH-)最大,碱性最强。9.(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH= , 0.01mol/LNaOH溶液的pH= ; (2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则该纯水中的c(OH-)= ;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)= 。 解析:(1)0.05mol/LH2SO4溶液中,c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,
8、故pH=1。在0.01mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=0.
