2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版.docx

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1、第1课时　水的电离和溶液的酸碱性[明确学习目标]　1.了解水的电离平衡及其影响因素。2.理解水的离子积常数。3.会计算溶液的pH。一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－。(3)水的电离平衡常数K电离＝。2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。(2)表达式与数值：表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，Kw＝

2、1.0×10－14。(3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)相对大小。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强。(2)溶液酸碱性的表示方法①当c(H＋)或c(OH－)大于或等于1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。②当c(H＋)

3、或c(OH－)小于1mol·L－1时，通常用pH表示。2．溶液的pH(1)表达式：pH＝－lg_c(H＋)。如c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1的酸性溶液，pH＝5。(2)水溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25℃时)pH0≤pH<777

4、的测定方法①使用pH试纸。用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照可以得到溶液的pH，所得pH均为正整数。②使用pH计(酸度计)。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的pH。1．25℃时向纯水中通入少量HCl或加入少量固体NaOH或加入少量固体NaCl得一系列的水的稀溶液后，水的离子积常数Kw变化吗？提示：Kw是纯水或水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积，该值大小只与温度有关，25℃时为1.0×10－14，故在25℃时纯水中加入这些溶质时Kw不变。2．用

5、pH试纸测定溶液的pH，若将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。若待测溶液为中性，则测得的pH无误差。一、水的电离　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．水电离的四个特点“弱”——微弱电离“逆”——是可逆过程“等”——电离出的H＋和OH－浓度相等“吸”——是吸热过程2．水的离子积常数(1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。(2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水，也同样适用于水溶液。在纯水或水溶液中，都同时存在H

6、＋、OH－，其乘积在定温时为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度。3．影响水电离平衡的因素改变条件平衡移动的方向水的电离程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)与c(OH－)浓度关系KwHCl(g)左移减小增大减小c(H＋)>c(OH－)不变NaOH(s)左移减小减小增大c(H＋)

7、＝c(OH－)不变加热右移增大增大增大c(H＋)＝c(OH－)增大[即时练]1．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14答案　D解析　在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C三项错误，D项正确。2．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质

8、的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定答案　B解析　0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈0.1mol·L－1，溶液中的H＋只来自水的电离，c(H＋)＝＝＝1.0×10－13mol·L－1，水电离出来的H＋和OH－浓度是相等的。规律方法水电离出的H＋或OH－浓度