专题15 水溶液中的离子平衡__水的电离和溶液的酸碱性

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1、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算一、高考考点：1、水的电离（1）H2O+H2OH3O++OH-或简写为H2OH++OH-（2）水是极弱的电解质25°C时，1L水只有10-7molH2O发生电离一、水的电离和水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二:影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱

2、3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中

3、的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋)水在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?（5）在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该

4、溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性(6)某溶液中由水电离出来的c(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C三、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）=1×10-72、酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）＞1×10-73、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7注意：在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶

5、液的碱性就越强。因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。四、溶液酸碱性的一种表示方法—pHpH=-lgc（H+）pH=-lgc（H+）=7pH=-lgc（H+）＞7pH=-lgc（H+）＜71、中性溶液：2、酸性溶液：3、碱性溶液：注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。C（H+）10010-110-210-310-410-510-60-710-810-910-1010-1110-120-1310

6、-14Ph01234567891011121314酸性中性碱性250C时玻璃片或表面皿玻璃棒标准比色卡蒸馏水湿润干燥4、测定方法：pH试纸、pH酸度计、酸碱指示剂溶液的酸碱性---正误判断1、如果c(H+)不等于c(OH-),则溶液一定呈现酸性或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。6、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。7、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。8、强酸溶液的pH值一

7、定大。9、pH值等于6是一个弱酸体系。10、pH值有可能等于负值。11、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。课堂练习常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?pH值可能是2或者12pH值的计算一——直接求酸和碱的pH1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液pH.溶液的稀释稀释后所得溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液

8、加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算！pH值计