高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离和溶液的酸碱性选修4教.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离和溶液的酸碱性[课标要求]1．了解水的电离平衡及其影响因素。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。4．掌握pH的简单计算。1.常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。3．溶液酸碱性判断“三依据”。根本依据常用依据一(室温)常用依据二(室温)结论c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)>10－7mol·L－1pH＜7溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝10－7mol·

2、L－1pH＝7溶液呈中性c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)<10－7mol·L－1pH＞7溶液呈碱性4.溶液pH计算“一个凡是”、“一个必须”：(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。(3)水的电离平衡常数K电离＝。2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作

3、常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。(2)表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14。(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。[特别提醒]　(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。1．判断正误(正确的打“√”，错误

4、的打“×”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但KW不变(　　)(2)25℃时，水的离子积KW＝1×10－14,35℃时，水的离子积KW＝2.1×10－14，则35℃时水中的c(H＋)>c(OH－)(　　)(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝＝5×10－8mol·L－1(　　)(4)25℃时，0.1mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．25℃时

5、，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变解析：选B　A项，NH3·H2ONH＋OH－，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，平衡逆向移动；

6、D项，升高温度，KW增大，c(H＋)增大。1．溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。2．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(室温下)酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)

7、1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1时，通常用pH表示。[特别提醒]　c(H＋)＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH＝7的溶液呈碱性。2．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量

8、溶液的pH对结果有何影响？提示：使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。1．溶液酸碱性的判断依据2．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法