2020版高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH导学案 新人教版选修4.doc

《2020版高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH导学案 新人教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时1　水的电离　溶液的酸碱性与pH目标与素养：1.了解水的电离平衡、离子积常数及影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶液的pH，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系。(证据推理与科学探究)一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．水的电离常数与离子积常数(1)水的电离平衡常数K电离＝。(2)水的离子积常数(KW)①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。

2、②表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14。③影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)>c(OH－

3、)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)1×10－7mol·L－1，c(OH－)<1×10－7mol·L－1。②碱性：c(H＋)<1×10－7mol·L－1，c(OH－)>1×10－7mol·L－1。③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。(4)溶液酸碱性的表示方法6①当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。②当c(H＋)或c(OH－)小

4、于或等于1mol·L－1时，通常用pH表示。2．溶液的pH(1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。如：c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1的酸性溶液，pH＝5。(2)意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，酸性越强。(3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)3．溶液pH的测定(1)pH试纸法①种类广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。②使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，与标准

5、比色卡对照来确定溶液的pH。(2)pH计测定法。pH计又称酸度计。　用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定偏高吗？[答案]　不一定，测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水中加入酸或碱，水的电离受到抑制，KW变小。(　　)(2)25℃时，水的离子积KW＝1×10－14,35℃时，水的离子积KW＝2.1×10－14，则35℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)。(　　)(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－8mol·L－1。(　　)(4)用湿润的p

6、H试纸，测定某酸液的pH结果偏低。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性6D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性[答案]　C3．25℃，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，c(OH－)H2O＝________。[答案]　0.1mol·L－1　1×10－13mol·L－1　1×10－13mol·L

7、－1水电离的影响因素水的电离：H2OH＋＋OH－　ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进模型认知：溶液中c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的求算模板(1)酸液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)＝。(2)碱液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)＝。(3)中性纯水：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝。【典例】　某T℃时纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则0

8、.01mol·L－1的盐酸中c(H＋)H2O＝________。[解析]　KW＝1×10－6×1×10－6＝