2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离 溶液的酸碱性与ph习题 新人教版选修4

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1、第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题1．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。答案：A2．(2015·陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶

2、体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。答案：C3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大答案：A4．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10

3、－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。答案：A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的

4、溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。答案：C6．(双选)下列有关说法中，不正确的是(　　)A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离

5、出的离子浓度的乘积是一个定值C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值解析：温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。答案：BD7．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性D．在100℃时，纯水的pH<7，

6、因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，所以B项错，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。答案：C8．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系

7、式中正确的是(　　)A．α2＝α3<α4<α1B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4D．α1<α2<α3<α4解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。答案：A9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液

8、体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增