2020高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性课后提升练习新人教版.docx

《2020高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性课后提升练习新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、水的电离和溶液的酸碱性[A篇　对点强化训练]知识点一　水的电离与水的离子积1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．Kw值随温度升高而增大答案　A解析　Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25℃时，纯水和任何以水为溶剂的稀溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立

2、。2．25℃时，在0.01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)A．5×10－13mol/LB．0.02mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L答案　A解析　0.01mol/L硫酸溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝＝mol/L＝5×10－13mol/L。3．25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液、③1mol·L－1NaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶

3、10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2答案　A解析　25℃时，0.5mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol·L－1,0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的

4、量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。知识点二　溶液的酸碱性与pH4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案　C解析　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费

5、溶液。5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程答案　D解析　因为在纯水中，任何温度下均有c(H＋)＝c(OH－)，故由所给Kw数据可知：在35℃时，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)且大于25℃时数值，A、B错误；依据pH＝－lgc(H＋)可计算出pH(35

6、℃)

7、如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，D错误。7．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是(　　)A．mnD．不能确定答案　C解析　醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。[B篇　综合提升训练]8．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液一定

8、呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1D．该溶液的pH可能为13答案　D解析　根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，都抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(O