水的电离和溶液的酸碱性练习2

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1、《溶液的酸碱性》基础检测卷基础巩固一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H2OH++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和

2、OH-，故ABC错。3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)>c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)>c(H+)的溶液显碱性，D正确。4、用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸时，盛放NaOH溶液的仪器通常是

3、（）A．锥形瓶B．烧杯C．量筒D．滴定管D解析：已知浓度的溶液一般盛放在滴定管里。5、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液，所使用的仪器可以用（）A．50mL量筒B．25mL碱式滴定管C．10mL量筒D．25mL酸式滴定管B解析：量筒的精确度≥0.1mL，因此要量取15.00mL的NaOH溶液，就要用精确度为0.01mL的25mL碱式滴定管量取。6、有关中和滴定有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。其正确的操作顺序是（）A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B解析：中和滴定时，应检查滴定管是否漏水，然后用水

4、洗涤，再用标准溶液润洗滴定管，接着往滴定管内注入标准溶液，并调零，最后进行滴定。7、用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A．未知浓度酸液用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡5A解析：A项用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗就量取未知浓度酸液，未知浓度酸液被水冲稀，消耗的标准液的体积减小，测定结果偏低。B项锥形瓶没用待测液冲洗是正确的，结果不变。C项开始仰视凹液面读数偏大，取液结束

5、时俯视凹液面读数偏小，实际量取体积增大，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏高。D项滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，标准液的体积增大，测定结果偏高。8、等体积混和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06mol·L－1－0.10mol·L－1)/2=0.01mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01mol·L－1=10－12mol·L－1，PH=-lg10－12=129、0.01mol·L－1HA溶液的pH=2，将溶

6、液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01mol·L－1HA溶液的pH=2，说明HA是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。10、在PH=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（）A．橙色、紫色、无色B．黄色、紫色、无色C．红色、红色、红色D．黄色、蓝色、无色B解析：PH=6时，甲基橙显黄色、石蕊显紫色、酚酞显无色。11、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是

7、（）A．①④B．②③C．①③D．①②B解析：量筒的精确度≥0.1mL，用量筒不可能量取7.34mL盐酸，A不合理；托盘天平的感量为0.1g，故用托盘天平可称取8.7g食盐，B合理；滴定管的精确度为0.01mL，故23.10mL数据合理；用广范pH试纸测得pH应该是整数，pH是4.5数据不合理。二、填空题（共56分）12、（9分）下列仪器中在使用前需检查是否漏水的是。①量筒；②分液漏斗；③滴定管；④容量瓶（填序号）。答案：