水的电离和溶液的酸碱性(2).ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡7/25/2021第二节水的电离和溶液的酸碱性(2)讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下，25℃时[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+

2、]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较二、溶液的酸碱性与pH值1.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2.表示方法：pH=-lgc(H+)如：[H+]=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0[H+]=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0[H+]=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.0注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25℃时)酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（O

3、H—）pH=7碱性溶液：c（H+）7注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/LpH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等××××

4、×√√√有关溶液pH的计算：1、简单计算（单一溶液）（1）强酸溶液：如酸HnA，设浓度为Cmol/L，则：C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC（2）强碱溶液：如碱B（OH）2，设浓度为Cmol/L，则：C（OH-）=nCmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)，pH=-lgC(H+)三、有关pH的计算1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB练习2）、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4m

5、L(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液Ｃ3）、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同Ｂ有关溶液pH的计算：2.强酸、强碱的稀释：例1.0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2.pH=10的NaOH

6、溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___接近7接近7接近7接近7注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。3.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_

7、________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3~411~124.两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值先计算C（OH-）的值，再计算C（H+），最后求pH值。先计算C（H+），后求pH值。结论：1.两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH

8、值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位