高中化学第三节第2课时电解原理的应用优质每课一练(人教版).docx

《高中化学第三节第2课时电解原理的应用优质每课一练(人教版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节第2课时电解原理的应用每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明基础小题知识点一：电冶金1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A点拨：电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁做阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。2.粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在如图所

2、示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是（）A.可检测到电解液中有Zn2+、Fe2+B.可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag+C.电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D.通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量答案：A点拨：粗铜上的锌、铁、铜失电子生成Zn2+、Fe2+、Cu2+，银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥。溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量大于纯铜极增加的质量。3．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的

3、是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案：D点拨：用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2＋的溶液作电解质溶液．其中阳极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋；阴极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni.因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等．电

4、解质溶液中存在的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋.阳极泥中只有Cu和Pt.4．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。电解＋3O↑(2)2Al－－＋3H↑答案：(1)2AlO=====4Al＋2HO＋2OH＝2AlO223222点拨：铝为活泼金属，还原性很强，工业上通常用电解法冶炼知识点二：电镀5．下列说法正确的是（）A．铜锌组成的原电池中铜

5、是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用纯铜作阳极，镀件作阴极1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．电解稀硫酸制取H2、O2时，铜作阳极答案：C点拨：在镀件上镀铜时，需要将溶液中的Cu2＋还原成金属铜而沉积在镀件上，一般铜作为阳极。电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以2＋离子的形式被溶解而进入电解液。Cu当在电解液内有H＋和Cu2＋两种离子共存时，后者将在阴极上放电。阴极的生成物将是金属铜。6．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，铁制品作阴极

6、，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子答案：A点拨：根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。7．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解液中c(Cu2+)基本不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极答案：C点拨：根据题目的三个要求，很明显为

7、电镀铜原理，则选择纯铜作阳极，就能保证阳极2+质量减小，阴极质量增加，电解液中c(Cu)基本不变。8.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B通点拨：电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑知，阳极生成Cl2，阴极产物为NaOH和H2，向阳极区滴入KI后Cl2将I-氧化成I2，溶液呈棕色，向阴极区滴入酚酞后

8、，溶液呈红色。电解后的产物中n(NaOH)∶n(Cl2)=2∶1，二者反应2NaOH+Cl==