高考化学元素周期律综合题汇编.docx

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1、高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强

2、的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。【答案】ArFHNO3制光电池23-2-2Mg>C>OKOHAlO+2OH=2AlO+HO【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；S

3、i单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn2+的价电子排布式为___

4、_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将

5、来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则N4-中的大π键应表示为_________。(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g?cm-3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】3d5dsZX最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，I1较大，则Z为氮元素sp258.910

6、22其失去第一个电子较难，配位键氢键412NAa3【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N元素；②根据示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力型；③合N5-平面正五形构，合原子化型与微粒构型关系分析判断，合微粒的原子构分析大π的形成；(3)根据晶胞中离子的相位置判断Ag+的配位数，利用均方法算1个晶胞中含有的mAgN5的个数，合ρ=算密度大小。V【解】(1)Mn是25号元素，

7、根据构造原理可得Mn原子的核外子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子失去最外2个子得到Mn2+，其价子排布式3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB，生化的子有最外的s子和次外的d子，属于ds区元素；(2)①X的第一、第二离能比小且很接近，明X原子最外有2个子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一离能在三种元素中最大，合N原子2p道于半充的定状，其失去第一个子，I1大，可推知Z为N元素，Y是