高考化学元素周期律的综合热点考点难点.docx

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1、高考化学元素周期律的综合热点考点难点一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。(3

2、)在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的__________形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为__________NA。(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH44孤电子对甲醛sp2杂化3Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于

3、周期表中第四周期IB族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)F2

4、Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两

5、个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1molHCHO分子中σ键的数目为3NA；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。2．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）

6、如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____（4）关于（1）中d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有____个。②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。【答案】acd1

7、Na+[:O:O:]2-Na+离子键和非极性共价键KOHCH41316【解析】【分析】A为H、D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；(1)由A、D形成的是烃，据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A与D组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4)d分子为

8、甲苯，－C4H9有4种，据此回答；【详解】(1)由A、D形成的是烃，据此选择acd；答案为：acd；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为：1；d为甲苯，其结构简式为；(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na+[:O:O