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时间:2020-12-20
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1、高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点及详细答案一、无机综合推断1.I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。(1)X的化学式是____________________。(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________。(3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________。II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于
2、锥形瓶中,用-2-1KMnO42.000×10mol?L标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:组次1234V标(mL)20.0020.0219.9919.99(4)如何判断滴定终点:__________________。(5)待测液中c(Fe2+)=____________________。(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。【答案】FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时,色,则说明有Fe2Fe+Cu=2Fe+Cu溶液恰好变浅紫(红)色,且半分
3、钟内不变色0.1000mol.-145LFeO【解析】【详解】I.根据流程中信息可知,2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液,黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g,即氧化铁1.60g3+,质=0.01mol,故X中含有0.02molFe160g/mol量为0.02mol56g/mol=1.12g,与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g,即为=0.03mol,但硫酸根离子来自于所加硫酸,反233g/mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应
4、得到白色沉淀氯化银2.87g,即为2.87g143.5g/mol=0.02mol,故可推知X中含有0.02molCl-,质量为0.02mol35.5g/mol=0.71g,化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,故另一非金属元素也为0.02mol,且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g,则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol,应为O元素,故X为;0.02mol(1)X的化学式是FeOCl;(2)检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为:取少量黄色溶液置于洁净试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,则说明有Fe3+;(3)
5、黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,反应生成Fe2+和Cu2+,对应的离子方程式3+2+2+是:2Fe+Cu=2Fe+Cu;II.(4)黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子,遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色,故判断滴定终点为:当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时,溶液恰好变浅紫(红)色,且半分钟内不变色;(5)根据表中数据可知,滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL,根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,待测液中c(Fe2+)=52.000102mol/L20.00mL103L/mL0.1000mol/L;20.00mL103L/mL(6
6、)黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol/L0.1L0.01mol,铁的总物质的量为0.02mol,则n(Fe2+3+xy):n(Fe)=0.01mol:0.01mol=1:1,该黑色固体的化学式用FeO形式表示,根据化合物各元素化合价代数和为0,则有x2x32xy22y,得x:y=4:5,FeO可表示为Fe4O5。2.A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去)。(1)若A和X均为单质,B为可使品红溶液褪色的气体,则反应②的化学方程式为____。(2)若A、B、C为含钠元素的化合物,X为无色无味气体,则反应②的化学方程式为___
7、___。(3)若A为稀硝酸,B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色,则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,在空气中迅速变成_____,最后变成_______,白色沉淀发生上述变化的原因______(用化学方程式表示)。56gX与足量的稀硝酸发生反应,被还原的HNO3为__________g。【答案】催化剂NaCOHOCO2NaHCO2SO2O2垐垐?23噲垐?2SO32322Fe3Fe3Fe2灰绿色红褐色4FeOH2O22H2O4
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