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时间:2020-12-20
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1、备战高考化学化学键的综合热点考点难点含答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:(1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液
2、将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ):H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H还原COS发生的反应为H(g)+COS(g)═HS(g)+CO(g),该反应的222△H=________kJmol·-1。④用活性α—Al2O3催化COSCOSg+H2Og垐?CO2g)+H2S水解的反应为()()噲?((g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率
3、(未达到平衡)如图nH2O的关系如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(COS)2所示。由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。【答案】Fe2+(或FeCl2)2-32-42--COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+20.0486HO+8150℃【解析】【分析】【详解】(1)将H2S通入FeCl3溶液中,反应为:3+2++3+H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H,Fe被还原为Fe2+,故还原产物为Fe2+(或
4、FeCl2);(2)①COS的分子结构与CO相似,COS的电子式为;2-参与反应生成水,Br2作氧化剂还原为-,故Br2的KOH溶液将COS氧②碱性溶液,OHBr化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS+4Br2-32-42--2+12OH=CO+SO+8Br+6HO;③结合表格数据和反应H(g)+COS(g)═HS(g)+CO(g),则△H=(436+745+577-2×339-1072)22kJmol·-1=+8kJmol·-1;④由图1可得,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,150
5、℃时COS转化率最大,所以该温度下反应速率最快,催化剂活性最大,由图2(单位:mol/L):COS(g)HO(g)CO(g)HS(g)222开始1300转化0.30.30.30.3平衡0.72.70.30.3c(CO2)c(H2S)0.30.31≈0.048。则K==0.72.7=21c(COS)c(H2O)【点睛】在一定的条件下,某可逆反应的K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物转化率越大;反之,反应就越不完全,转化率就越小。当K=105
6、时,该反应就能基本进行完全,一般看成非可逆反应;而K在0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。2.工业制备纯碱的原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空:(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素,非金属性最强的是__,第二周期原子半径由大到小的是__。(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__,该分子为__(选填“极性”、“非极性”)分子。(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__,
7、下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___(填编号)a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价c.气态氢化物的稳定性d.氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法,联合了合成氨工厂,发生如下反应:N222NH3+3H(4)工业为了提高H2的转化率,一般会加入稍过量的N2,这样做对平衡常数的影响是__(填“变大”,“变小”或“无影响”,下同),对N2的转化率的影响是___,对H2的反应速率的影响是__。(5)该反应的催化剂是__(填名称)。反应本身为放热反应,但是工业仍
8、然选择高温的理由是:__。【答案】OC>N>O非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率,催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素为:H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素,从左往右非金属性越来越强,同族元素从下往上,非金属性越来越强,所以几种短周期元素中非金属性最强的是O;同周期从左往右,元素的原子半径越来越小,C、N、O为第二周期的元素,其原子半径由大到小的顺序为:C>N>O;(2)铵根离子
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