全国各地高考化学分类：元素周期律综合题汇编.docx

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1、全国各地高考化学分类：元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M可以使高锰酸M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有______种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。(3)若在N与液溴的混合

2、液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。【答案】3CH2232＝3+Br2FeBr3＝CH－CH－CH2Fe+3Br2FeBr、+HBr吸收HBr和Br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色M【解析】

3、【分析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。(1)符合条件的M有CH2233332233=CHCHCH、CHCHCHCH、(CH

4、)CCH，共==种。答案为：；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH22333=CHCHCH或CHCH=CHCH。答案为：CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3；==(3)①a容器中，Fe与Br2发生反应生成3、苯与23的催化作用下发生反应生FeBrBr在FeBr成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe3Br23+＝2FeBr、+Br2FeBr3+HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2FeBr3+HBr；②不管是Br2gHBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaO

5、H溶液的作用是()还是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8662)、NCH)完全燃烧时消耗O的物(质的量较多的是M。答案为：M。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，

6、则看化学式，4个氢原子与1个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为________

7、____个。(3)在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的__________形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为__________NA。(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH44孤电子对甲醛sp2杂化3Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五

8、种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si