杭州高考化学元素周期律的综合题试题.docx

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1、杭州高考化学元素周期律的综合题试题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1组成的分子的电子式为____________________；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_____________________。(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是________________

2、__，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________。(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为______________________________。(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写

3、出一种共价化合物的化学式：___________________；写出一种离子化合物的化学式：______________________。【答案】O=C=ONeO2Na+2HO=2NaOH+H2↑2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4+H2OH2SAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为

4、硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。【详解】(1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O，答案为：；O=C=O；(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和

5、⑨分别为程式为：2HC1O4C和Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O，答案为：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的气态氢化物为PH3，元素⑧的气态氢化物为H2S，非金属性：S大于P，易于制备的是H2S，答案为：H2S；(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2

6、O，答案为：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O(或H2O2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)，答案为：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中只有1个

7、质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数A元素原子核内之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。a.A2Bb.E2c.DB2d.C2DB3(2)B元素在元素周期表中的位置为________；化合物C2B2中含有的化学键类型是________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＜________(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

8、①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)；②装置A中发生反应的化学方程式为________。【答案】c第2周期ⅥA族离子键、共价键Na+O2－AFEBMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。