高考化学元素周期律

《高考化学元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13oX的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2•四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZvMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简

2、单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族3.下列排序正确的是A.酸性：H2CO3VC6H5OHVCH3COOHB.碱性：Ba(OH)2Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型

3、可能是正四面体D.WY2分子中§键与兀键的数目之比是2:25.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与筑原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元索的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表

4、屮的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:ZQ7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电A.W得电子能力比Q强B.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VII

5、A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相

6、差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用來鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分徭方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W

7、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rY>rz>rw>rx