高考化学元素周期律综合题.docx

《高考化学元素周期律综合题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学元素周期律综合题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑完成下列填空：（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO2和2Cl分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO22和Cl等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_

2、__，其原因是___。（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。a.同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4b.酸性：H2SO3＞H2CO3c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价d.分解温度：CH＞HS42【答案】CK2S和N2A离子键、共价键22624或[Ne]3s23p456N离子晶体1s2s2p3s3p品红溶液均褪色不褪色将SO22和Cl等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐

3、酸和硫酸，不再具有漂白性(或SO22224)Nc(S2-)>c(HS-)>c(H+)ac【解析】【分析】【详解】（1）该反应中N、S元素化合价均降低，C元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为K2S和N2；当有1molKNO3参加反应时，有1.5molC参加反应，C元素化合价从0价升高至+4价，因此转移数目为1.5mol×4NAmol-1=6NA；（2）KNO3为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接

4、，硝酸根内N原子与O原子之间通过共价键连接，因此KNO3晶体中存在离子键、共价键；（3）S原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；核外电子分别处于5个不同的能级中，因此原子核外有5种不同能量的电子；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2HClO具有漂白性，能够使Cl与水反应生成的品红溶液褪色；将SO2222和Cl等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO与Cl在水中能够发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂

5、白性，因此不能使品红溶液褪色；（4）C、N原子核外电子层数小于S，因此S原子半径最大，C、N处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：NS2-二级水解程度>水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)；（5）a．同温同浓度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4，根据“越弱越水解”，说明酸性：H2SO4>H2CO3，H2SO4、H2CO3分别对应S、C的最高价氧化物对应

6、水化物，可说明非金属性：S>C，故a符合题意；b．酸性：H2SO3>H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3并非S元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b不符合题意；c．CS中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负2价，碳元素显示正价，故c符合题意；423杂化，CH4为非极性分子，H-C键能较d．分解温度：CH>HS，其原因是C、S均采取sp强，在1000℃左右分解，而H2S为极性分子，H-S-H键角为92.1o，由于H-S键能较弱，导致

7、H2S在300℃左右分解，故不能据此比较C元素与S元素非金属性，故d不符合题意；故答案为：ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以

8、最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。2．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D