化学选修四第一章化学反应与能量转化.docx

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1、化学选修四第一章————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:[第1章化学反应与能量转化](满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是()A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C.有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化解析:物质发生化学变化时一定伴随着能量变化,A错;灯泡发光的

2、过程中有能量变化,但该过程不是化学变化,C错;化学反应中的能量变化大部分表现为热量变化,但也有其他能量变化,如热能、光能,D错。答案:B2.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.石墨??B.二氧化锰C.锌????D.汞解析:废电池中的重金属如镉、汞等对环境会造成严重污染。答案:D3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的H平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O

3、2+4e-===4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-===Fe2+p.解析:由于该城市出现了严重的酸雨,因此铁制品既可以直接与H+反应生成H2,也可以形成原电池,发生析氢腐蚀,正极反应为2H++2e-===H2↑。答案:B4.(2011·海南高考)已知2Zn(s)+O(g)===2ZnO(s)2H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.+519.4kJ·mol-1B.+25

4、9.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1??D.-519.4kJm·ol-1解析:由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子除以2得:Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)H=(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)/2=-259.7kJm·ol-1。答案:C5.如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是()A.H>0B.X能量一定高于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生解析:反应物X、Y的能量高于生成物M、N,该反应为放热反应,H<0,放热反应有时也需要加热才可以发生。答案:

5、C6.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原解析:Zn比Cu活泼,Zn为负极Cu为正极,电流由铜片经导线流向锌片,Zn片质量逐渐减少,Cu片质量不断增加,Cu2+在铜片表面得电子被还原为铜。答案:D7.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:--2Cl-2e===Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:--O2+2H2O+4e===4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相

6、连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe3+解析:电解饱和食盐水时,阳极上Cl-放电:2Cl--2e-===Cl2;氢氧燃料电池的负极发生氧化反应,应是H2失电子;精炼铜时,粗铜与电源正极相连;钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-===Fe2+。答案:A8.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是()A.H2???B.AgC.Cl2????D.O2解析:将等物质的量的NaCl和AgNO3混

7、合物放入水中,发生反应:NaCl+AgNO3===NaNO+AgCl↓,所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液,用3石墨电极电解时,实质是电解水,阳极上生成的物质是O2。答案:D9.[双选题]下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析:金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程,因此D正确;析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同,

8、正极反应就不同,C正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,如轮船外壳镶嵌

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1、化学选修四第一章————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:[第1章化学反应与能量转化](满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是()A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C.有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化解析:物质发生化学变化时一定伴随着能量变化,A错;灯泡发光的

2、过程中有能量变化,但该过程不是化学变化,C错;化学反应中的能量变化大部分表现为热量变化,但也有其他能量变化,如热能、光能,D错。答案:B2.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.石墨??B.二氧化锰C.锌????D.汞解析:废电池中的重金属如镉、汞等对环境会造成严重污染。答案:D3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的H平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O

3、2+4e-===4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-===Fe2+p.解析:由于该城市出现了严重的酸雨,因此铁制品既可以直接与H+反应生成H2,也可以形成原电池,发生析氢腐蚀,正极反应为2H++2e-===H2↑。答案:B4.(2011·海南高考)已知2Zn(s)+O(g)===2ZnO(s)2H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.+519.4kJ·mol-1B.+25

4、9.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1??D.-519.4kJm·ol-1解析:由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子除以2得:Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)H=(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)/2=-259.7kJm·ol-1。答案:C5.如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是()A.H>0B.X能量一定高于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生解析:反应物X、Y的能量高于生成物M、N,该反应为放热反应,H<0,放热反应有时也需要加热才可以发生。答案:

5、C6.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原解析:Zn比Cu活泼,Zn为负极Cu为正极,电流由铜片经导线流向锌片,Zn片质量逐渐减少,Cu片质量不断增加,Cu2+在铜片表面得电子被还原为铜。答案:D7.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:--2Cl-2e===Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:--O2+2H2O+4e===4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相

6、连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe3+解析:电解饱和食盐水时,阳极上Cl-放电:2Cl--2e-===Cl2;氢氧燃料电池的负极发生氧化反应,应是H2失电子;精炼铜时,粗铜与电源正极相连;钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-===Fe2+。答案:A8.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是()A.H2???B.AgC.Cl2????D.O2解析:将等物质的量的NaCl和AgNO3混

7、合物放入水中,发生反应:NaCl+AgNO3===NaNO+AgCl↓,所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液,用3石墨电极电解时,实质是电解水,阳极上生成的物质是O2。答案:D9.[双选题]下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析:金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程,因此D正确;析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同,

8、正极反应就不同,C正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,如轮船外壳镶嵌

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