选修四第一章化学反应与能量

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1、第一章反应热热化学方程式考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。－1(3)单位：kJ·mol或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。从上图左可知：物质能量越低越稳定。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析从

2、上图右可知：物质键能越大越稳定。(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。考点二热化学方程式1．概念：表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。－1如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol表示：2mol氢气和1m

3、ol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写[来源:学

4、科

5、网](1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。－1(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学

6、方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。考点三燃烧热和中和热选修四第一章化学反应与能量第1页共6页1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做－1该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素

7、完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。－1(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：25－1C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol，即C8H18的燃烧热为2－15518kJ·mol

8、。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－＋－1(aq)＋H(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol。(3)中和热的测定(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)①测定原理：ΔH＝，n－1－1－3－1－1c＝

9、4.18J·g·℃＝4.18×10kJ·g·℃；n为生成H2O的物质的量。②装置如图3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。考点四盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2.计算：同向相加、异向相减单元测试题一．本大题包括10个小题（每题只有一个选项是符合题目要求的）。1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl

10、和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的