化学反应与能量转化

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1、专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化化学能转化为电能【我思我学】想一想1、你能举出日常生活中化学能与电能相互转化的一些例子吗？2、原电池的工作原理是什么?【同步导学】一、评价要点1.原电池的工作原理原电池是将能转化为能的一种装置，电子流出的一极称为极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。原电池中电子流动的方向为：从极经外电路流向极。2．构成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作极，发生反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作极，发生反应。（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）（4）

2、原电池反应是自发的氧化还原反应。二、方法指引1．原电池正负极的判断方法（1）可由组成原电池的电极材料来判断。一般活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；（2）根据电流的方向或电子流动的方向来判断。电流是由正极流经外电路流向负极，电子流动方向正好相反。2．原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：(1)写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；(2)根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；(4)验证；两电极

3、反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。三、典型例题1、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间

4、工作后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H+消耗，pH逐渐增大。答案为C【随堂检学】1、下列关于原电池的叙述,错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,

5、铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快3、下列变化中属于原电池的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速4、实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉6、由铜、锌和稀硫酸组成

6、的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④（）8、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A.该装置能形成原电池，其中铝是负极

7、B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3