化学反应与能量转化

《化学反应与能量转化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学反应与能量转化化学反应速率与反应限度（一课时）一、化学反应速率：1、定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)　mol/(L·S)2、计算：例1：某物质A在一个2L的密闭容器中与其它物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再通过5min后还剩A1mol；此时将反应温度升高20℃，发现60s后A全部消失。试通过计算讨论：(1)前后5min内A的反应速率。(2)升高温度对化学反应速率的影响。例2：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭

2、容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(x)为()A、V(O2)=0.001mol/(L·S)B、V(NO)=0.002mol/(L·S)C、V(H2O)=0.002mol/(L·S)D、V(NH3)=0.001mol/(L·S)［小结］：①一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均反应速率。②同一反应用不同物质来表示反应速率，其数值之比一定等于方程式中各物质的系数之比。例3：某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如右图所示。由图中

3、数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2minZ的平均反应速率为。二、影响化学反应速率的因素：1、浓度：(1)影响结果：12增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。[思考]：铁丝在点燃条件下在空气中不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧。为什么？(2)注意：①“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而当物质的数量改变时，不影响化学反应的速率。如：C(s)+CO22CO②若反应为可逆反应，反应物浓度改变时，可影响正反应的速率；生成物浓度改变时，可影

4、响逆反应速率。无论怎样，正逆反应应符合“浓快稀慢”的规律。2、压强：(1)影响结果:对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。2、注意：①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率几乎不变。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O②若反应为可逆反应，则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的，但程度不同。例：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响

5、的是（）A、增加碳的量B、将容器的体积缩小一半C、将容器的体积增大一倍D、保持体积不变，增加水蒸汽的量[小结]：压强的改变，只有对反应物或生成物的浓度产生影响，才能影响化学反应的速率。3、温度：(1)影响结果：其它条件不变时，升高温度，化学反应的速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。(2)注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的2～4倍。②温度对反应速率的影响与反应物的状态无关。③若反应为可逆反应，正逆反应速率受温度改变而引起的变化倾向相同，但变

6、化的程度不同。例：下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无4、催化剂：12(1)影响结果：使用催化剂可以显著地改变化学反应的速率。(2)注意①这里的“改变”包括加快或减慢，通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应不般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应（如：不能改变生成物的量）④如果反应是可逆反应，则

7、催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。[思考]：①实验室用加热分解氯酸钾的方法制氧气时，加入二氧化锰后能否提高氧气的产量？②市售的30％的双氧水中常加入少量稀HCl，请解释其原因。例：某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行。第一步：X+Y=Z,第二步：Y+Z=M+N+X，此反应的总的化学方程式是，反应的催化剂是。[强调]：影响化学反应速率的外界因素除浓度、温度、压强、催化剂外，还有颗粒大小、光的强度等。例：下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．食品放在冰箱中贮藏B．.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．

8、合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热三、化学反应的限度：(一)定义：1、溶解平衡：V(溶解速率)＝V(结晶速率)[思考]：达到溶解平衡时，溶解过程有没有停止？溶液的浓度是否变化？2、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡，又称反应限度。三个要点：①可逆反应②V正＝V逆③平衡混合物中各物质