人教版高中化学选修四高二化学第一章-《化学反应与能量转化》检测.docx

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1、高二化学第一章《化学反应与能量转化》检测第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各说法中，正确的是(　　)A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，若反应中充入2molSO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是QkJB．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol

2、－1,1mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a

3、时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)A．H2B．AgC．Cl2D．O25．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．

4、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-====4OH－C．液滴下的Fe

5、因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-====Cu2＋8．下列说法正确的是　(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热9．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是(　　)A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N

6、连接时，石墨电极产生气泡C．K与N连接时，一段时间后溶液的pH增大。D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑10．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是(　　)A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电

7、路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动11．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色12．右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是(　　)A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋S

8、OD．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO213．关于下列装置说法正确的是(　　)A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成14．关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装