2019年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修

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1、第一章化学反应与能量检测(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于(　　)①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率A.①②B.①③④C.②③D.③④答案D2下列反应中,放出热量的是(　　)①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应　④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案C3下列有关光合作用的说法错误的是(　　)A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能

2、量高于生成物的总能量C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径答案B4下列说法中正确的是(　　)A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案D135根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3k

3、J·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案A6在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ解析1molCO完全燃烧放出的热量是5662kJ,3molCH4完全燃烧放出的热量是

4、890kJ×3,释放的总热量应当是(5662+890×3)kJ=2953kJ。答案B7已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-11

5、3现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析题给五种烃的燃烧热分别为890.31kJ·mol-1、1559.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1、1299.6kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1。2mol混合气体完全燃烧放出的热量为3037kJ,所以平均燃烧热为1518.5kJ·mol-1。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧。答案C8(2017河南洛阳一模)油酸甘油酯(相对

6、分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)A.-3.4×104kJ·mol-1B.3.4×104kJ·mol-1C.-3.8×104kJ·mol-1D.3.8×104kJ·mol-1解析燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,则1kg该化合物的物质的量为1000g884g·mol-1,则油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.8×104kJ1000g884g·m

7、ol-1=-3.4×104kJ·mol-1。答案A9已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　)A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-113解析设提供的两个反应分别为①②,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)N2(g)