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《2019版高中化学第一章化学反应与能量检测（A）（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章检测(A)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是( )A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头答案:D2.下列反应中,放出热量的是( )①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:
2、C3.下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D4.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q1>Q2>
3、Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A5.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量是5662kJ,3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的总热量应当是(5662+890×3)kJ=2
4、953kJ。答案:B6.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-1解析:设提供的两个反应分别为①②,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)可以通过①-②得到,故该反应的ΔH=-746kJ·mol-1。答案:C7.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ
5、热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1解析:A项,因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,不是285.8kJ,错误。B项,因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,放热时焓变值为负值,错误。C项,氢气燃烧生成的是液态水,不是气态水,错误。D项,2g
6、氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,放热时焓变值为负值,正确。答案:D8.已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1现
7、有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037kJ热量,则下列组合中不可能的是( )A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析:题给五种烃的燃烧热分别为890.31kJ·mol-1、1559.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1、1299.6kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1。2mol混合气体完全燃烧放出的热量为3037kJ,所以平均燃烧热为1518.5kJ·mol-1。根据平均值
