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《高中化学第一章化学反应与能量重难点四反应热与焓变（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、重难点四反应热与熠变尋【要点解读】1.反应热和焙变的概念：（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热.（2）焙变：焙是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焰变”，符号用AH表示，单位一般釆用kj/mol,放热反应AH<0,吸热反应AH>0.反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焙值差即焙变决定.活化能为正值Ei--.正反应活化能；E?--逆反应活化能；【难点点睛】①化学反应屮不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还
2、可以以光、电等形式表现.②如果反应物所具有的总能暈高于生成物所具有的总能暈，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出來，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物.2.反应热与物质稳定性之I'可的关系：不同物质的能量（即焰）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律,因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能塑低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定.化学键C-IIC-FH-
3、FF-F键能/(kj/mol)414489565155【重难点指数】★★★★【重难点考向一】反应热的图示I【例1】己知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()能量(kJ■mol*1)八「yrsy…1/2mo)AB(g)1molAj(g)+1molBj(g)O反应过程A.每生成2分子AB吸收bkj热量B.该反应热AH=(b-a)kj*morlC.反应物的总能量低丁•生成物的总能量D.断裂ImolA-A和lmolB-B键,放出akj能量【答案】C【解析】A・形成化学键放出热量，每生成2分子A
4、B放出bkJ热量，故A错误：B.该反应焙变锄裂化学键吸收热賢形成化学键所放出热曇所以熔变为AHT*b)kJ加ol,故B错误；C.反应是吸热反应,依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D.断裂ImolA-A键和ImoldE键，吸收akJ能量，故D错误；故选C。【重难点点睛】考查了反应热量变化的分析判断，化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程屮断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。【重难
5、点考向二】正、逆反应活化能和反应热的关系【例2】(双选)某反应的AH=+100kJ-mol下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJemol1B.逆反应活化能一定小于lOOkJ^mol1C.正反应活化能不小于lOOkJ^mol"1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ*mol1【答案】CD【解析】A.某反应的AH=+100kJ*mor1,贝!)正反应的活化能-逆反应的活化能二100kJ・mo「，无法确定正反应活化能的大小，故A错误;B.某反应的AH=+100kJ*mor1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=
6、+100kJ・mo「，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C.某反应的AII=+100kJ・mol',则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ*mol正反应活化能大于100kJ*mol故C正确;D.某反应的△H=+100kJ*morI,则正反应的活化能-逆反应的活化能^lOOkJ-mor1,即正反应活化能比逆反应活化能大100kj-mol-1,故D正确;故选CDo【名师点睛】考查了焙变与活化能的关系，根据在可逆反应过程屮活化能有正反应和逆反应两种，焙变与活化能的关系是AH二正反应的活化能-逆反应的活化能；AH>0,则反应
7、物的总能量小于生成物的总能量。【重难点考向三】利用键能计算反应热］【例3］根据键能数据估算CH,（g）+4F2（g）—CF.+WCg）的反应热对为（）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kj/mol)414489565155A.-1940kJ/mo1B.+1940kJ/molC.-485kJ/molD.+485kj/mol【答案】A【解析】阳=反应物键能之和■生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算,AH=414kJ/molx4+4xl55kJ/mol・（489kJ；n21x4-4x565kJ；mol）二19
8、40kTmol,故选A。【名师点睛】考查化学反应焙变的汁算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，AH=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）二E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物分子化学键形成时所释放
