2019年高中化学 第一章 化学反应与能量章末过关检测（含解析）新人教版选修4

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1、2019年高中化学第一章化学反应与能量章末过关检测（含解析）新人教版选修4一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　1．(xx·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不

2、利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。答案：B2．下列说法中正确的是(　　)A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，A正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化，故B错；在一个确定的化学反应中，反应物的总能

3、量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)x>y，化学反应为放热反应；(2)x

4、热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：当热化学方程式左右物质对调书写时，ΔH的数值不变，但符号与原来相反。答案：B5．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是(　　)N2(g)＋H

5、2(g)===NH3(g)　ΔH＝－46.19kJ·mol—1H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－92.36kJ·mol—1I2(g)＋H2(g)===HI(g)　ΔH＝＋25.96kJ·mol—1A．HI＞HCl＞NH3B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl解析：由热化学方程式的焓变可知，要分解相同物质的量的三种气体，HCl吸收的热量最大、NH3吸收的热量次之，而HI放热，所以三者的稳定性顺序为：HCl>NH3>HI。故正确的答案为B。答案：B6．已知热化

6、学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ解析：将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ/mol，表示1mol气态水变成液态水时放出热量44kJ。答案：B7．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===

7、2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ/mol；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol；(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/mol。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol解析：2×(3)＋2×(2)－(1)可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=

8、==CH3COOH(l)。答案：A8．(xx·株洲市二中高二期末考)下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4解析：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，