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《2019版高中化学第一章化学反应与能量检测（B）（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章检测(B)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同答案:C2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ca(OH)2的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应答案:B3.下列说法中正确的是( )A.任何条件下的热效应都是焓变B.书写热
2、化学方程式时若不标明温度和压强,则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C.化学反应中的能量变化,是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D.吸热反应的ΔH<0,放热反应的ΔH>0答案:C4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0答案:A5.下列说法或表示方法正确的是( )A.HCl
3、和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molH2SO4的稀溶液和含1molCa(OH)2的溶液反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH增大C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3kJD.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等解析:H2SO4与Ca(OH)2反应生成了微溶物CaSO4
4、,放热较少,A项错误;B项,题中热化学方程式中的ΔH不变,B项错误;C项,浓硫酸在稀释过程中放出热量,C项正确;D项,相同反应ΔH的数值与反应方程式中的化学计量数成比例,D项错误。答案:C6.下列有关说法正确的是( )A.已知:HI(g)12H2(g)+12I2(g) ΔH=-25.96kJ·mol-1,由此可知1molHI气体在密闭容器中分解后可以放出25.96kJ的热量B.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1C.肼(N2H4)是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料,已知2H2O(g)+O2
5、(g)2H2O2(l) ΔH=+108.3kJ·mol-1 ①;N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1 ②,则有反应:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) ΔH=-642.3kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1解析:A项错误,该反应为可逆反应,不可能完全进行,故其放出的热量小于25.96kJ;C项错误,根据盖
6、斯定律,由②-①得,N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642.3kJ·mol-1;D项错误,由于CH3COOH是弱酸,故1molCH3COOH与1molNaOH反应放出的热量小于57.3kJ。答案:B7.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学反应方程式:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 ①;4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH2 ②;3O2(g)2O3(g) ΔH3 ③。则( )A.ΔH1-ΔH2=ΔH3B.ΔH1+ΔH2=ΔH3C.ΔH2-ΔH1=ΔH3D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0解析:根据
7、盖斯定律可知反应式①-②=③,所以ΔH1-ΔH2=ΔH3。答案:A8.依据如图判断,下列说法正确的是( )A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2.H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量解析:由图
