2020高中化学第一章化学反应与能量水平测试（含解析）新人教版选修4.docx

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1、第一章　水平测试第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头答案　D解析　由题意知，A、B、C三项均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题；D项关停化工企

2、业不符合实际。2．关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行答案　A解析　在化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，A项正确；化学反应中能量变化与反应物的质量成正比关系，B项错误；一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之为吸热反应，C项错误；放热反应不一定

3、能自发进行，反应是否吸热与反应条件无关，D项错误。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是(　　)A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案　C解析　放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即C正确；化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关。4．在进行中和热的测定中，下列说法错误的是(　　)A．反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C

4、．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量答案　C解析　A项，反应前酸、碱溶液都应是稀溶液，因为浓溶液之间反应时，还会产生溶解热，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，正确。5．已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，则热化学方程式aC8H18(l)＋bO2(g)===cCO2(g)＋dH2O(l)ΔH＝－2759kJ·mol－1中b的值等

5、于(　　)A．25B．12.5C．6.25D．3.125答案　C解析　根据燃烧热的定义，可知1mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量为5518kJ。题给方程式中，ΔH＝－2759kJ·mol－1，则对应的辛烷为0.5mol，即a＝0.5，故配平方程式可知b＝6.25。6．下列热化学方程式书写正确的是(题中给的ΔH的绝对值均正确)(　　)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－

6、1(反应热)C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)答案　B解析　没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；燃烧热中水应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误。7．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(

7、g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋488.3kJ·mol－1B．ΔH＝－244.15kJ·mol－1C．ΔH＝－977.6kJ·mol－1D．ΔH＝－488.3kJ·mol－1答案　D解析　所求反应由②×2＋③×2－①所得，则ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－488.3kJ·mol－1。8．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si

8、键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mo