2020高中化学第一章化学反应与能量章末整合教案新人教版选修4.docx

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1、化学反应与能量章末整合一、反应热的计算方法1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2．根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝H(生成物)－H

2、(反应物)。3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。4．根据物质的燃烧热ΔH计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q(放)＝n(可燃物)×

3、ΔH

4、。5．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。6．根据比热公式计算计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。二、反应热大小比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：1．是带“＋”“－

5、”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较ΔH，还是比较

6、ΔH

7、，是比较ΔH还是比较Q。2．化学计量数不同，反应热不同。如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－akJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－bkJ/mol，ΔH1>ΔH2，a

8、时，气态反应物能量较高，S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以ΔH1<ΔH2。