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时间:2020-02-25
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1、化学反应与能量章末整合一、反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有:(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。2.根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,即ΔH=H(生成物)-H
2、(反应物)。3.根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键形成所释放的总能量,即ΔH=E反应物-E生成物。4.根据物质的燃烧热ΔH计算可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q(放)=n(可燃物)×
3、ΔH
4、。5.根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式。6.根据比热公式计算计算中和热时,会利用比热公式Q=cmΔt计算中和反应放出的热量。二、反应热大小比较方法比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑:1.是带“+”“-
5、”号比较,还是不带“+”“-”号比较。是比较ΔH,还是比较
6、ΔH
7、,是比较ΔH还是比较Q。2.化学计量数不同,反应热不同。如:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-akJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol,ΔH1>ΔH2,a
8、时,气态反应物能量较高,S(g)+O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0,放热较多S(s)+O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0,放热较少ΔH=H(生成物)-H(反应物),所以ΔH1<ΔH2。
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