人教版高中化学选修四+第一章化学反应与能量+章末复习+教案1

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1、第一章《化学反应与能量》复习知识梳理复习知识要点：1.化学反应与能量的变化2.燃烧热和中和热3•化学反应热的计算一一盖斯定律复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，冋忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。知识点一：焙变反应热1.反应热：化学反应过程屮所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即耍么吸热耍么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。2.焙变(AH)的意义：符号：单位：恒压下：焙变二反应热，都可用表示，单位

2、都是kJ/moL3.产生原因：化学键断裂一一化学键形成一一4.可以利用计算来判断是吸热还是放热。△H=所具有的总能量一所具有的总能量△H为"•"或AHvO时，为反应；△H为或＞0时，为反应。对于放热反应，反应物具有的总能量生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的AH为o对吸热反应，反应物具有的总能量生成物具有总能量，反应过程屮释放出能量,从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的AH为o放热反应吸协反应5.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。6

3、.同种物质不同状态时所具有的能量：气态〉液态〉固态【特别提醒】（1）常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等（2）常见的吸热反应①晶体Ba（OH）2-8H2O与NH4CI②大多数的分解反应③条件--般是加热或高温的反应（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般镀盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S・F键。已知：lmolS⑸转化为气态硫原子吸收能量280k

4、J,断裂1molF-F、S・F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热AH为（）A.-1780kJ/molB-1220kJ/molC-450kJ/molD.+430kJ/mol知识点二：热化学方程式1.概念：2.书写化学方程式的注意要点①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热AH对应的正负号都不能省。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l启分别表示，水溶液中溶质用表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特別指出反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学

5、计量数表示，不表示个数和体积，可以是，也可以是o⑤各物质系数加倍,加倍，即砧和计量数成比例;反应逆向进行,改变,不变。⑥热化学方程式中的AH与化学反应的条件无关。3.表示意义：物质的量一物质一状态一吸收或放出热量。【例题2】下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2=2SO3AH=-196.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/molC.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5kJ/mol【

6、例题3】已知在25°C,101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是()A.C8Hi8(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-48.40kJ/molB.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/molC.C8Hi8(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=+5518kJ/molD.2C8Hi8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g

7、)AH=-11036kJ/mol知识点三：燃烧热和中和热1.燃烧热(1)概念：(2)单位：【注意事项】①研究条件:101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：lmol④研究内容：放出的热量。(AH<0,单位kJ/mol)2.中和热(1)概念:(2)强酸与强碱的中和反应的实质是『和OFT反应，其热化学方程式为:(3)弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应吋的中和热数值小于57.3kJ/moL(4)中和热的测定实验：看课本装置图①一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相

8、同，屮和热会偏小),一般中和热为57.3kJ/molo②若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。③若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。④在实验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。【例题4】实验测得：101kPa时，1mol出完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；