高中化学 第一章 化学反应与能量章末复习学案(新人教版)选修.doc

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1、化学反应与能量一、反应热与大小比较【归纳总结】1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，2molH2完全燃烧生成液态水时则放出571.6kJ的热量。3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2和1molN2混

2、合，在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际3molH2和1molN2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放

3、出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。5．中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1molH2O放出热量大于57.3kJ。【题型过关】例题1比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)

4、===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，ΔH1________ΔH2。答案解析(1)>　(2)<(1)中固态硫变为硫蒸气是吸热过程，所以ΔH1>ΔH2；(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以ΔH1<ΔH2例题2根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1　①2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1　②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1

5、　③，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3答案解析A反应①与②和③相比较完全燃烧，放出的热量最多；②和③相比较，②生成的是液态水，放出的热量比③多，所以三者的大小顺序是Q1＞Q2＞Q3二、反应热与能量变化图象【归纳总结】1．反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。2.注意活化能在图示中的意义：从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的

6、活化能。3.催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。4.设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。【题型过关】例题3反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)答案解析D根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为

7、吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D例题4已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)

8、与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案解析CA项中燃烧热缺少单位，应为283kJ/mol，所以A项不正确；B项1molCO生成1molCO2放热283kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452kJ/m