2019-2020年人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末复习 教案1

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1、2019-2020年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量章末复习教案1复习知识要点：1.化学反应与能量的变化2.燃烧热和中和热3.化学反应热的计算——盖斯定律复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。知识点一：焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。2．焓变(ΔH)的意义：符号：单位：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。3．产生

2、原因：化学键断裂——化学键形成——4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。ΔH=所具有的总能量—所具有的总能量=—ΔH为“-”或△H<0时，为反应；ΔH为“+”或△H>0时，为反应。对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。对吸热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。6．同种物

3、质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等（2）常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

4、则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol知识点二：热化学方程式1.概念：2.书写化学方程式的注意要点①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l,g分别表示，水溶液中溶质用表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数表示，不表示个数和体积，可以是，也可以是。⑤各物质系数加倍，△H加倍，即△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变，____

5、_______不变。⑥热化学方程式中的△H与化学反应的条件无关。3.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。【例题2】下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol【例题3】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(

6、l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)ΔH=－11036kJ/mol知识点三：燃烧热和中和热1.燃烧热（1）概念：_________________________________________________（2）单位：_________【注意事项】①研究条件：101

7、kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）2.中和热（1）概念:_______________________________________________________（2）强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:___________________________（3）弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反