2019-2020年人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末复习 教案2

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1、2019-2020年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量章末复习教案2【学习目标】1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。一　热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。1．书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)：(2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压

2、强。(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。特别提示　(1)ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH的值也随之变号。(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方

3、程式，要符合燃烧热、中和热的定义。例1　已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________________。(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。(3)燃烧10

4、gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的燃烧热ΔH＝___________，其热化学方程式为____________________。2．常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。3．正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反应热ΔH的符号是否正确，

5、放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。例2　燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJC．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1二　盖斯定律及其应用1．盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学

6、反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2．盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键，设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。例3　(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(

7、s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3则ΔH＝________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)=