资源描述：
《2019版高中化学模块综合检测（B）（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、模块综合检测(B)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资
2、源的和谐循环答案:A2.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案:B3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变答案:C4.下列说法中正确的是( )A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或
3、熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1则12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1D.任何化学反应都伴随着能量的变化答案:D5.(2018江苏改编)下列说法中正确的是( )A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.
4、反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快解析:A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发进行,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1molN2生成2molNH3的过程中,由于N2不可以完全转
5、化,故转移电子数小于6mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。答案:C6.现有等浓度的下列物质的溶液:①CH3COOH,②HClO,③NaClO,④H2CO3,⑤Na2CO3,⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:①②④均属于酸,其中酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,即pH:①<④<②。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐,因酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所
6、以对应盐溶液的碱性为Na2CO3>NaClO>NaHCO3,即pH:⑥<③<⑤。答案:C7.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( )A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0解析:A项,图甲中随着温度的升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增加的幅度较大,即平衡向逆反应方向移动,说明正反应
7、为放热反应;B项,图乙中改变条件后平衡不移动,反应速率加快,则说明使用了催化剂;C项,图丙中正确表达了升高温度气体反应速率增大及平衡向逆反应方向移动;D项,该反应中各物质均为气体,则反应前后气体的质量始终不变,图丁中升高温度气体的平均相对分子质量减小,说明平衡向着气体的物质的量增大的方向移动,即向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应,ΔH<0。答案:D8.在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,正反应速率
8、随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )A.反应物浓度:A点小于C点B.C点时反应进行的程度最大C.该反应的正反应为吸热反应D.Δt1=Δt2时,生成H2的物质的量:AB段小于BC段解析:反应起始时反应物浓度大,因此反应物浓度:A点大于C点,A项错误;C点反应速率最大,反应不一定处于平衡状态,而反应进行程度最大是指反应达到平衡状态,B项错误;反应起始阶段,反应物浓度减少而反应速率加快,只能是温度升高导致,再结合容器不导热可知正反应为放热反应,C项错误
