2018年秋高中化学选修4人教版检测题：模块综合检测题(二)含解析

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1、模块综合检测题（二）（时间：90分钟满分：400分）一、选择题（本题包括45个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意）1.下列日常生活中的做法及其解释正确的是（）A.寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应B.纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OHC.将食物置于冰箱中，可降低腐蚀的反应速率D.将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿解析：A为摩擦生热，并非化学变化；B是水解产生的OH-而非电离产生的OH^D会形成原电池’Cu更活泼’做负极’会加快铜变成铜绿。答案：C2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.N

2、a与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCb两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧答案：D1.下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是答案:D+C・NaD・NH：A.CO：B.HCO4.25°C时，浓度均为0.4molL1的氨水、NaOH溶液和HCI溶液。下列有关判断正确的是()A.氨水中：c(OH-)>c(NH；)>c(h+)B.NaOH溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(H+)C.HCI溶液中：c(CI-)>c(H+)>c

3、(OH-)D.三种溶液中水电离出的OH-：c-)>c氨水(OHhci(OH-)>CNaOH(OH-)+)=c(OH-),解析：NaOH和盐酸中不考虑水的电离，分别有c(Nac(H+)=c(CI_),但水还电离了OH—和H+,所以NaOH和盐酸中分别为c(Na)

4、攻克的一个难题。某同学设计如图实验，请根据铁处于I、h、in三种不同的环境中被腐蚀的快慢，判断在母舰甲板上最好嵌上的固体应为()c••…二:/••…:b■■■・■■4■■■II■IErC•八

5、FrZn-Frklu-v-L/in空气亦B.锌D.铜A.铁C.碳答案:B6.在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+02(g)△选项电极反应式出现的环境A-===4OH-O2+2H2O+4e碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-===O2f+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C-===H2f+2OH-2H2O+2e用铜做

6、阳极，石墨做阴极电解NaOH溶液的阴极反应D-===2HiH少一2e用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应解析：A项所给电极反应式为正极反应式，错误；在弱酸性环境下，钢铁主要发生析氢腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应式为4OH-一4e-===O2f+2H2O,D项错误。答案:C9.下列有关说法正确的是()A.0.1mohL-1NH4C1溶液加蒸憾水稀释，溶液的pH不断减小B.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7+)A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液p

7、H=7,则c(Na=2c(SO24)D01molL1的NaHA溶液,其pH=4时：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)答案：B9.下列叙述与图象对应符合的是()灌度/(rnolk1)C%A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)在t>时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动B.P2>Pi,Ti>T2C.该图象表示的方程式为：2A===B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)=^2Z(g)zJH<0,y可以表示Y的百分含量答案：B2-+11.在一定条件下，NazS溶液中存在水解平衡：SkuJu

8、c-+0H,在溶液中加入少量CuSO浓度减小。H20HS4固体，HS下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大A.KsP(CuS)c(OH-),而且Cu(OH)2B中因水解仅仅占总S和CuS不同类，无法得出该结论；越热越水解，C正确；D因Mg(OH)2_浓度

9、增大。溶解度较小，可能平衡右移导致HS曰°答案：c_400：CL_12.反应4HCI(g)+02(g)=Cl2(g)+2H2O(g)中，4molHCI被氧化，放出©©115.6kJ的热量。又知：上2@©徒蹶裂,判断下列说法正确的是（A.该反应的-1ZJ4=+115.6kJmolB.断开1